实验室化学实验中12种水的区分

1、蒸馏水

指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。

2、硬水

硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和其他硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)，其他硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

3、软水

水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。 

4、重水

“重水”指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20。普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O。重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

5、生理盐水

质量分数为0.9百分之的NaCl溶液。

6、卤水

海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。 

7、双氧水

有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：

5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；

H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。

8、石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。

9、氨水

指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。氨水中含有六种微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O=NH3↑+H2O

10、氯水

氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO=2HCl+O2↑。

11、王水

浓HNO3:浓HCl=1:3（浓溶液的体积比）。王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

12、水玻璃

Na2SiO3的水溶液。